Waterstofsulfide toxiciteit en Voedselkwaliteit


Algemeenheid van waterstofsulfide - waterstofsulfide - diwaterstof sulfide (H2S)

Waterstofsulfide - ook wel bekend als waterstofsulfide of sulfide waterstoffosfaat (H2S) - en een molecuul oplosbaar in water en ethanol, die uit een sterke geur van rotte eieren geeft.
Waterstofsulfide (H2S) en een molecuul zwak zure diprotica, of die 2 protonen H +, die bij kamertemperatuur verspreidt in de lucht in gasvorm heeft; waterstofsulfide (H2S) en verantwoordelijk voor het zouten van sulfiden, waarvan slechts sommige hydrofiel.
Diwaterstof sulfide (H2S) en giftig en zelfs dodelijk voor de mens; het vrijkomen daarvan in de lucht is voornamelijk te wijten aan:

  1. Bacteriële of enzymatische afbraak van zwavel in de obligaties van stabilisatie, het type disulfide en zwavel aminozuren in
  2. Koken eiwitdenaturatie en structuren secundaire, tertiaire en quartaire met het breken van disulfide bindingen.

Waterstofsulfide (H2S) en zeer aanwezig in de rook het gevolg is van: luchtzakken ondergronds, ruwe olie, en gebieden met een hoge activiteit rottende (type vijvers, moerassen en moerassen); waterstofsulfide en één van de aromatische bestanddelen van uitwerpselen en darmgassen maar zijn vrijlating in grote hoeveelheden voorkomt voornamelijk in de productiecyclus van de voedselindustrie, in de zuivering van water met modder, bij de raffinage van olie, enz
NB. Diwaterstof sulfide (H2S) reageert met het zilver en het oppervlak zal een zwarte patina van zilver sulfide, zichtbaar op ringen, oorbellen en kettingen als gevolg van de thermische baden te creëren.

Toxiciteit van waterstofsulfide - waterstofsulfide - diwaterstof sulfide (H2S)


Waterstofsulfide (H2S) en een gif dat werkt door remming van mitochondriale ademhaling, daarom zijn toxische werking beïnvloedt alle lichaamscellen dat de rode bloedcellen te gebruiken); de karakteristieke gevaarlijkste waterstofsulfide (H2S) medium tot hoge concentraties en het vermogen om de olfactorische zintuiglijke waarneming inactiveren, als enige alarmsignaal voor de aanwezigheid van diwaterstof sulfide (H2S) in de lucht. Bij lage concentraties, waterstofsulfide (H2S) veroorzaakt irritatie van de slijmvliezen, hyperventilatie en longoedeem en langdurige blootstelling leidt tot chronische vermoeidheid, verlies van eetlust, hoofdpijn, cognitieve stoornissen en geheugen.
Het waterstofsulfide (H2S) en reeds waarneembaar in concentraties van 0,0047 aandelen per miljoen (50% van de patiënten) en 10 ppm is de ondergrens van toxiciteit zonder risico van schade aan de gezondheid na blootstelling van 8 achtereenvolgende uren; met het niveau dat gelijk is aan 1000 ppm diwaterstof sulfide (H2S) het heeft de onmiddellijke ineenstorting, zelfs na een enkele adem.

Waterstofsulfide - waterstofsulfide - diwaterstof zwavelwaterstof (H2S) in voedingsmiddelen

Waterstofsulfide (H2S) kan in voedsel worden geproduceerd uit die vrije verdampende gas; waterstofsulfide (H2S) en een derivaat typisch sommige chemische transformaties zoals bijvoorbeeld het breken van de disulfide bindingen en aggregatie waterstofionen (H +) na afvuren van de eiwitten (denaturatie). Deze reactie en goed waarneembaar die gekookt ei, produceren diwaterstof sulfide (H2S) uit de zwavel van het eiwit (dat weliswaar vluchtig, wordt vastgehouden in de schaal) op het tijdstip van beschietingen vrij gas direct maken waarneembare ' reukzin. Bedenk dat in het ei harde, waterstofsulfide (H2S) afkomstig van koken eiwit en hoofd ijzerchelatie (oppervlak) van de dooier met de productie van een zout genaamd ferro sulfide (FeS), plus twee waterstofionen; de chemische reactie en de volgende:


H2S + Fe ++ FeS + H2


NB. De ferro sulfide en een verbinding die, terwijl het ijzer chelaterende dooier en van het voorkomen gedeeltelijk metabolische en onschadelijk in lage concentraties maar niet te onderschatten bij hoge doses.
Waterstofsulfide (H2S) en een verbinding die het onderscheid tussen vergemakkelijkt: dierlijk voedsel gezonder dan in het afbraakproces; Dit gebeurt op grond van de bacteriële rottende zowel proteïne disulfide bruggen, wordt gedragen door de zwavelhoudende aminozuren, met als gevolg afgifte van zwavel voor de synthese van diwaterstof sulfide (H2S). NB. Deze werkwijze en herkenbare vooral in de afbraak van de eieren en vis geslagen slecht voor instandhouding.